ENLACES QUIMICOS
AURA CRISTINA CAICEDO SOTO
JOSÉ BLANDON ECHEVERRY
JAIVER ESTEBAN CATAÑO GARCÍA
JESSICA MEJIA RODRIGUEZ
UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL PEREIRA
HERNANDO MAYA SALAZAR
INGENIERIA CIVIL cod.30325
PEREIRA - 2012
OBJETIVO
GENERAL
Identificar el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar
moléculas de acuerdo a las propiedades y características que presentan.
OBJETIVOS
ESPECIFICOS
-
Determinar, por medio de la práctica sí un enlace
es iónico o covalente.
-
calcular el PH de las sustancias utilizadas en la
práctica.
ENLACES
QUIMICOS
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la
naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen
unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una
situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones
que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que
coincide con la de los gases nobles.
ENLACE
IONICO
Cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no
metálico, existe una atracción electrovalmente entre el catión y el anión lo
cual produce un compuesto de tipo iónico y cuya estructura generalmente es
cristalina, como es el caso del sodio y la el cloro que por sus distribuciones
electrónicas buscan una mayor estabilidad formando una sal donde cada ión de
cloro está rodeado por seis cationes de sodio y cada sodio rodeado por
seis aniones de cloro.
ENLACE
COVALENTE
Cuando no existe suficiente diferencia de
electronegatividad para que exista transferencia electrónica, resultan
dos átomos compartiendo uno o más pares de electrones y forman una molécula con
energía de atracción débil en resultado poseen bajos puntos de fusión y
ebullición en comparación con los iónicos. Los enlaces pueden ser simples,
dobles y triples, según la forma de compartir uno, dos o tres electrones.
La energía de las fuerzas de atracción o repulsión
entre los elementos que conforman un enlace iónico es función de la
distancia internuclear llegando a una distancia mínima donde se compensa
las fuerzas de atracción y de repulsión, la cual se denomina distancia de
enlace.
-COVALENTE
APOLAR
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (n2, o2) los electrones se comparten por igual por los
dos átomos. La diferencia de electronegatividades debe ser menor a 0,9.
-COVALENTE
POLAR
En la mayoría de los enlaces, los átomos tienen diferentes
electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de
atracción por el par de electrones compartidos que el otro átomo. En general, cuando
se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en
forma desigual, la diferencia de electronegatividad debe ser mayor a 0,9.
pH
La determinación del pH
en el agua es una medida de la tendencia
de su acidez o de su alcalinidad. No mide el valor de la acidez o alcalinidad.
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un
valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino.
H+ y OH-, que son los
iones que liberan los ácidos y bases al neutralizarse, formando una sal y agua.
El ion hidroxilo es el OH-.
DATOS
Y OBSERVACIONES
Se noto como diferentes tipos de soluciones pueden ser
conductoras de electricidad y como otras no lo son, debido a su carácter
iónico.
Las sustancias con enlace iónico permitieron que el foco se
encendiera y las sustancias con enlace covalente no condujeron la electricidad,
a diferencia del HCl que posee un enlace covalente pero si permitió que el foco
encendiera, debido a que es un
ácido muy fuerte y se disocia completamente en agua y eso hace que sea
fuertemente eléctrico o conductor de electricidad.
El pH y el h+ de
las soluciones, es el que permite identificarlas como acidas o bases. En las
soluciones que utilizamos solo encontramos una alcalina que se utiliza como
base, que fue el NaOH que tiene un pH mayor a 7.0 y las otras seis soluciones
eran acidas con un pH menor a 7.0.
CONCLUCIONES
- Las
moléculas que poseen enlaces iónicos, son muy buenos conductores de
electricidad, cuando se encuentran en formas líquidas o disueltas en agua.
- Las
moléculas que tienen enlaces covalentes no conducen electricidad.
- Hay
compuestos puros que a pesar de tener enlace covalente, al ser disueltos en
agua, se disuelven completamente y permiten que se conduzca la electricidad.
1.
Describa los enlaces existentes (según
Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas
(excepto el azúcar).
R/
- NaCl
– cloruro de sodio
Na
= 1 electrón – 0 electrón = +1 electrón
Cl
= 7 electrón – 8 electrón = -1 electrón
- - ácido acético
H
= 1 electrón - 0 electrón = +1 electrón
C
= 4 electrón – 8 electrón = -4 electrón
C
= 4 electrón – 1 electrón = +3 electrón
O
= 6 electrón – 8 electrón = -2 electrón
- HCl
– ácido clorhídrico
H
= 1 electrón – 0 electrón = +1 electrón
Cl
= 7 electrón – 8 electrón = -1 electrón
- - nitrato de potasio
N
= 5 electrón – 0 electrón = +5 electrón
O
= 6 electrón – 8 electrón = -2 electrón
K
= 1 electrón – 0 electrón = +1 electrón
- - etanol
H
= 1 electrón – 0 electrón = +1 electrón
C
= 4 electrón – 8 electrón = -4 electrón
O
= 6 electrón – 8 electrón = -2 electrón
- – cloruro de carbono
C
= 4 electrón – 0 electrón = +4 electrón
Cl
= 7 electrón – 8 electrón = -1 electrón
Cálculos
Diferencia de electronegatividades
- Na y Cl – sodio y cloro
Na
= 0,9 = 3,0 – 0,9 =
2,1
Cl
= 3,0
- K y O – potasio y oxigeno
K
= 0,8 = 3,5 – 0,8 = 2,7
O
= 3,5
- C y H – carbono e hidrogeno
C
= 2,5 = 2,5 – 2,1 =
0,4
H
= 2,1
- Cl y H – cloro e hidrogeno
Cl
= 3,0 = 3,0 – 2,1 =
0,9
H
= 2,1
- C y O – carbono y oxigeno
C
= 2,5 = 3,5 – 2,5 = 1,0
O
= 3,5
- C y Cl – carbono y cloro
C
= 2,5 = 3,0 – 2,5 =
0,5
Cl
= 3,0
